Question

【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有______________(填“氧化性”或“还原性”)；

(3)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为_________。

(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：

a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，

取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，

b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

Answer 1

【答案】0.4NA 还原性 10% Ag+、Mg2+ B

【解析】

（1）根据n = 再结合分子构成分析计算；

（2）防止食品被氧气氧化，则防腐剂具有还原性；

（3）根据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进而计算氯化铁质量分数；

（4）a. AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg(OH)2；

b. 根据上一问可知，溶液中存在的阳离子为Ag+和Mg2+，则结合离子共存的条件采用排除法作答。

（1）0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3 mol×4 = 1.2mol，则n(H2O) = = 0.4 mol，二者含有的原子个数相等，N(H2O) = 0.4mol × NA/mol = 0.4 NA个，
故答案为：0.4 NA；

（2）防止食品被氧气氧化，则防腐剂具有还原性，

故答案为：还原性；

（3）设混合物中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则 = 12.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数 = ×100% = 10%；

故答案为：10%；

（4）a. 过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl═AgCl↓，在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，

故答案为：Ag+、Mg2+；

b. 原溶液中存在的阳离子为Ag+和Mg2+，则Cl－与Ag+不共存，CO32－、OH－与溶液中的两种阳离子均不共存，故排除A、C、D选项，B项中NO3－与Ag+和Mg2+均不反应，可大量共存，故选B，

答案为：B。