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    16．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（　　）
    A．1：1：1B．2：1：1C．1：2：1D．1：1：3

    分析 因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以，关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．

    解答 解：因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；
    Fe3O4可以形成FeO．Fe2O3，即FeO．Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，
    故选：AD．

    点评 本题考查混合物有关计算，明确Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键，侧重考查学生分解能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠（Na2Sx）．经测定，100mL4mol•L-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L-1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原此外分别为SO42-、Mn2+．
    （1）多硫化钠的化学式为Na2S2．
    （2）写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠（用具体化学式表示）的化学方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
    （3）多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．以下为工业从海水中提取液溴的流程图．
    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，请回答：

    （1）某同学利用图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞bd，打开活塞ac．
    （2）步骤②中可根据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速．
    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是B中橙色刚好褪去．
    （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴．
    （5）步骤⑤用图2装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意温度计水银球位于支管口稍下的位置装置C中直接加热不合理，应改为隔着石棉网加热，蒸馏时冷凝水应从f端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是冷凝挥发出的溴蒸气、吸收Br2蒸气，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在10克D2O中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（　　）
    A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．观察下列四组物质，回答相关问题．
    A  CaO    Na2O    CuO   CO2          B  H2    N2    Cl2     Cu
    C  HCl    HNO3    H2O   H2SO4        D  O2    NH3   NaCl   KNO3
    （1）将上面的物质按表1的要求分类，填写表中的空白．
    表1
    组别ABCD
    分类标准金属氧化物强酸
    不符合分类标准的物质CuO2
    （2）表1中的四种物质在自然环境中形成Cu2（OH）2CO3--碱式碳酸铜，也叫铜绿．写出形成碱式碳酸铜的化学方程式．CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3
    （3）某铜器被锈蚀，表面形成一层铜绿．保护铜器，清除铜绿，应该选择A；
    A．稀HCl    B．HNO3   C．浓H2SO4
    根据选择的物质，写出该物质与铜绿反应的离子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语等问题中不正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 
    C．乙炔分子的电子式：H：C┇┇C：HD．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某化学小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼热，最终不能得到该物质固体的是（　　）
    ①氯化铁  ②碳酸钠  ③硫酸亚铁  ④硅酸钠．
    A．仅①③B．仅②④C．仅①③④D．仅①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
    C．常温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法．该方法的流程如图所示：

    利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的．
    （1）己知下列热化学方程式：
    ①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
    则Fe2O3与C（s）反应生成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
    （2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇．300°C时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1时，
    分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M．反应结果如图所示．
    请回答下列问题：
    ①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
    V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I＜催化剂II（填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②达到平衡M后，甲醇的体积分数为9.10（保留到小数点后两位）；此反应在300°C时的平衡常数为0.05．
    ③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡将向逆向移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L；若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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