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    15．下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是（　　）
    A．B．C．1s22s22p63s1D．

    分析 水为弱电解质，水的电离平衡为：H2O?H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；硫离子、铵根离子水解促进了水的电离、钠和水反应促进水电离，溴离子是强酸的酸根离子不水解不影响水的电离平衡，据此进行解答．

    解答 解：A．结构示意图为硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故A错误；
    B．铵根离子水溶液中水解促进水的电离正向进行，故B错误；
    C．钠原子形成的单质和水反应生成氢氧化钠和氢气，促进水的电离，故C错误；
    D．溴离子不水解，对水的电离无影响，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了影响水的电离的因素，题目难度不大，注意水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验事实的解释正确的是（　　）
    A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性
    B．铁粉投入同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强
    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
    D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．熔点最高的晶体是（　　）
    A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式为（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1，2，4-三甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下物质的制备用错实验装置的是（　　）
    A．
    乙烯的制取    		B．
    乙酸乙酯的制备    		C．
    乙酸丁酯的制备    		D．
    乙炔的制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．不属于酸性氧化物的是（　　）
    A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．R的氧化物都含有离子键B．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
    C．M的氢化物常温常压下为气体D．Y形成的化合物种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种．常温下进行下列实验：
    序号实验步骤和结论
    ①比较浓度均为0.1mol•L-1的A和E的pH的大小为：7＜A＜E
    ②1L pH=9的A分别与x L 0.001mol•L-1 B，y L 0.001mol•L-1D充分反应后，当溶液均呈中性时x、y的大小关系为：y＜x；
    ③pH=a的C与pH=b的D，且a+b=14，等体积混合发生酸碱中和反应后，溶液呈碱性．
    （1）A的溶质是Na2CO3，D的溶质是HC1，E的溶质是NaOH（均填化学式）
    （2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气的体积之比为1：3．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7，又己知醋酸的酸性强于碳酸，由此可推断碳酸氢铵水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （4）将D溶液逐滴滴加到A溶液中，当滴入的D的物质的量与A相等时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．

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