【题目】下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1mol NaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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【题目】下表中的污染与其来源不对应的是
A | B | C | D | |
污染 | 白色污染 | PM2.5 | 氮氧化物 | 水体富营养化 |
来源 | 废弃塑料 | 化石燃料燃烧 | 汽车尾气 | 石油化工废弃物 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知A、B、C、D、E五种物质,且A、B、C、D的焰色反应呈黄色,它们的关系如下图所示,已知E为气体单质,能使带火星的木条复燃.
(1)写出下列物质的化学式:A , B , C , D , E .
(2)写出A受热分解的化学方程式: .
(3)写出Y与C反应的离子方程式 .
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【题目】微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体,将有机物的化学能转化为电能.如以葡萄糖溶液为例,其工作原理如图所示:
(1)电池工作时,石墨电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应,
(2)阳离子移向(填“石 墨”或“铂碳”)电极,
(3)该电池负极电极上反应的电极反应式为 .
(4)当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为L.
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【题目】工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2 , 同时产生烧渣.烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等,利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的.其工艺流程如图:
(1)检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是 .
(2)滤渣I的主要成分是 .
(3)“操作III”中具体的方法依次为、、过滤和洗涤.
(4)加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ , 氧化时需控制反应温度为50~60℃的原因是 ,
(5)生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合,聚合的化学方程式为mFe2(OH)n(SO4) [Fe2(OH)n(SO4) ]m请写出水解的化学方程式
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【题目】下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是
A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2
B.氨气—氧化炉—N2、H2
C.炼钢—转炉—Fe2O3、CO
D.硫酸—合成塔—SO2、SO3
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【题目】据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O,则下列说法错误的是( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为:CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
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【题目】七铝十二钙 (12CaO·7Al2O3)是一种新型的超导材料和发光材料,它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液,再用氨水沉淀,然后煅烧沉淀制备。工业上制备七铝十二钙的流程如下图:
(1)轻烧后产生的AlCl3蒸气易凝华,为防止堵塞导气管可采取的措施为。
(2)吸收时用稀盐酸溶解的原因是。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3时,要控制碳酸钙和AlCl3的量,要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)> 12∶14,其原因是。但若加入CaCO3过多,会产生的后果是。
(4)沉淀、过滤后的滤液主要成分是。
(5)以工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe3O4杂质)生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的方法为:将工业碳酸钙溶于盐酸,加入双氧水, , 冰水洗涤,干燥,得到CaCl2·2H2O(实验中需用到的试剂和仪器有:盐酸,双氧水,氢氧化钙,冰水,pH计)。
已知:几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算):
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
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