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    为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是(   )

     A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)              B．FeSO4溶液(KSCN溶液)

     C．漂白粉(稀硝酸)                    D．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是(　　)

    ①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能

    ⑥风能　⑦氢

    A．①②③④                            B．④⑤⑥⑦

    C．③⑤⑥⑦                            D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

    　

    B．

    反应进行到20min末，CH3COCH3的

    　

    C．

    升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    　

    D．

    从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：

    CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

    达平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为　   　．

    ②该反应的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）⇌  CH3OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

    ①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　  　（填序号）．

    A．升高温度

    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大

    D．再充入a mol CO和3a mol H2

              

    图1                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

    B．常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA

    C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

    D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(    )

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中

                     Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中

              2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

                H++OH-=H2O

    向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

        H++OH-=H2O

    C

    向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

           Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

    向氯化铝溶液中加入足量氨水

    Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

    D

    向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

                CO2 + OH- = HCO3-

    向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

            SO2 + OH- = HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

    （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为       （选填序号）。 

       a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为         。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （2）写出产生CO2的化学方程式                     。

    （3）装置A中试剂的作用是              ，反应的离子方程式                       。

    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                          。

    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                        。

    第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                           

    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为                      g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol·L－1；Ksp(CuS)=6×10－36，Ksp(MnS)=4.5×10－14。下列说法正确的是

    A．相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小

    B．CuS和MnS一定都溶于强酸

    C．反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021

    D．在浓度均为0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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