相对分子质量为M的气态化合物V L.溶于m g水中.得到质量分数为w%的溶液.物质的量浓度为c mol/L.密度为ρ g·cm-3.则下列说法正确的是( )A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数w%＝ D．溶液密度ρ＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)

A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w%＝ D．溶液密度ρ＝

【解析】

试题分析：A、VL的气体的物质的量是V/22.4mol，所以气体的质量是 VM/22.4g，则w%= VM/22.4/( VM/22.4+m)，解得M=，正确；B、根据C=1000ρw%/M,得C=1000，错误；C、w%= VM/22.4/( VM/22.4+m)=MV/(MV+22.4m)，错误；D、根据C=1000ρw%/M,得溶液的密度ρ=cM/1000×w%,错误，答案选A。

考点：考查溶液的物质的量浓度与质量分数的换算

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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

C．硫化钠的水解：S2－+ H2OH S－ + OH－

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

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今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料

D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

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科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤

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（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。

（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________。

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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O

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为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35 mL水	2.5g NaHCO3	20℃	18.5℃
②	35 mL水	3.2g Na2CO3	20℃	24.3℃
③	35 mL盐酸	2.5g NaHCO3	20℃	16.2℃
④	35 mL盐酸	3.2g Na2CO3	20℃	25.1℃

下列有关说法正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，

ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－

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