Question

【题目】用18molL﹣1浓硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④冷却；⑤转移、洗涤；　⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步实验的操作是 ．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线 ．

Answer 1

【答案】
（1）16.7mL,B
（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌
（3）偏小,无影响,偏小,偏大
【解析】解：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18molL﹣1×V═100mL×3.0molL﹣1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；

（2）稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，防止迸溅；
（3）依据物质的量浓度定义C= 分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大；

A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；

B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小；

D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
故答案为：（1）16.7mL；B；（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；（3）偏小；无影响；偏小；偏大．
（1）由浓溶液配制稀溶液，一般采用稀释操作。稀释过程中，溶质的量保持不变依据公式进行计算；量筒的取用应结合所求得的溶液的体积和量筒的量程。
（2）浓硫酸的稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）A.浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置后，等体积的浓硫酸，具有的溶质的量变小；
B.容量瓶底部有水，不影响溶液的配制；
C.烧杯、玻璃棒表面沾有溶液，未洗涤会导致溶质变少；
D.俯视刻度线，实际液体体积会小于刻度线；