Question

17．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

• A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
• B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺
• C． a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
• D． a和b用导线连接时，Cu²⁺向铜电极移动

Answer 1

分析 a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极，以此解答该题．

解答 解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，电极方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B正确；
C．a和b用导线连接时，形成原电池，原电池中电子从负极流出正极，即电子从Fe片流向Cu片，故C错误；
D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，原电池放电时，铜离子向铜电极移动，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为阴阳离子移动方向的判断．