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    在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（ ）

    A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是 （ ）

    A．乙醇的结构简式：C2H6O

    B．HF的电子式：

    C．Mg2＋的核外电子排布式：1s22s22p6

    D．N2的结构简式：∶N≡N∶

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末文科化学A卷（解析版） 题型：选择题

    对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（ ）

    A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

    B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

    C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

    D．反应物H2和O2具有的能量相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：选择题

    诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（ ）

    A．纤维素 油脂 B．蛋白质 烃类 C．淀粉 油脂 D．蛋白质 油脂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）

    A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

    B．密闭容器中气体的总物质的量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．v（NH3）正＝2 v（CO2）逆

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

    C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D. 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到预期目的的是（ ）

    序号
     

    实验操作
     

    实验目的
     

    A
     

    Cl2、Br2分别与H2反应
     

    比较氯、溴的非金属性强弱
     

    B
     

    MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
     

    比较镁、铝的金属性强弱
     

    C
     

    测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH
     

    比较碳、硫的非金属性强弱
     

    D
     

    Fe、Cu分别与盐酸反应
     

    比较铁、铜的金属性强弱
     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：

    已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    （1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。

    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

    A．1.5 B．4 C．9.7

    D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。

    （6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Cu2S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S 中反应制得。

    （1）铜元素在元素周期表中的位置为 ____________，Cu+的核外电子排布式为_________，基态铜原子核外电子共有__________种运动状态。

    （2）Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4。

    ①在SO42—中S原子的杂化轨道类型为________；SiO44—、PO43—与 SO42—互为________；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为________________ ；

    ②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图a 表示，图中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式_______________。

    （3）甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)，二者部分物理性质如下：

    甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是__________________________。

    （4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如下图所示(1 pm＝10－10cm)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ＝_________g/cm3(保留三位有效数字)。

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