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    11．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）
    t/min02479
    n（B）/mol0.320.240.220.200.20
    A．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再达到新平衡时，B的转化率增大
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和B，平衡时，n（C）＜0.48mol
    D．反应前2min的平均速率ν（C）=0.004mol•（L•min）-1

    分析 A．向平衡体系中再充入0.32molA，平衡向着正向移动，则B的转化率增大；
    B．该反应为放热反应，降低温度平衡向着吸热反应方向移动；
    C．该反应前后气体体积相等，则压强不影响平衡，若起始时向容器中充入0.64molA和B，则达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍；
    D．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出反应前2min的平均速率ν（B），然后根据反应速率与化学计量数的关系计算出v（C）．

    解答 解：A．向平衡体系中再充入0.32molA，该平衡向着正向移动，所以B的转化率增大，故A正确；
    B．降低温度，平衡向着正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
    C．原平衡时B的物质的量为0.20mol，则平衡时消耗B的物质的量为：0.32mol-0.20mol=0.12mol，此时生成C的物质的量为：0.12mol×2=0.24mol；由于该反应是气体体积不变的反应，所以其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和B，平衡时n（C）=0.24mol×2=0.48mol，故C错误；
    D．反应前2minB的平均速率为：v（B）=$\frac{\frac{0.32mol-0.24mol}{10L}}{2min}$=0.004mol•（L•min）-1，则ν（C）=2v（B）=0.008mol•（L•min）-1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡特征、化学反应速率的概念为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
    B．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
    C．放电时负极的电极反应为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
    D．该电池的工作原理为：3Cn+4Al2Cl7-$?_{充电}^{放电}$3CnAlCl4+Al+AlCl4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．

    Ⅰ．实验室制取NH3、O2均可选用C或G．
    （1）若用G制取O2，分液漏斗中盛装是H2O，则反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）若用C制取NH3，则C中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH3，并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
    Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．
    （4）请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．
    装置编号   
    装置中的试剂   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化．
    （2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
    （3）A装置中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）D装置中反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭0.48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CH2=C（CH3）-CH=CH3，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（　　）
    A．能被氧化为酮
    B．维生素A是一种易溶于水的不饱和醇
    C．维生素A的分子式为C20H32O
    D．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．则由CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molN2的质量为28gmol-1
    B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C．Cl2的摩尔质量为71g
    D．标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质
    B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、S02均是电解质
    C．液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2S04均是非电解质
    D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol OT-含有的质子数、中子数均为10NA
    B．25℃，101kPa时，4.90LNH3含有的分子数约为0.2NA
    C．常温常压下，6g二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2NA
    D．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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