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    17．电化学原理在生产生活中有这广泛的应用，肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质，用该燃料电池作为电源实现SO2的吸收，下列说法不正确的是（　　）
    A．图（1）中的a电极应与 图（2）的a相连
    B．图（1）中a电极应的反应方程式为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    C．用该燃料电池作为装置图（2）的直流电，吸收1 molSO2至少需要通人 0.5 mol N2H4
    D．图（1）中OH-由阴离子交换膜从左流向右，图（2）中H+由阳离子交换膜从右流向左

    分析 A、图（1）中的a电极肼发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，而图2中a二氧化硫发生氧化反应生成硫酸，发生氧化反应是阳极；
    B、图（1）中的a电极肼发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；
    C、吸收1 molSO2转移2mol的电子，而1molN2H4转移4mol的电子；
    D、原电池中阴离子向负极移动，电解池中的阳离子向阴移动．

    解答 解：A、图（1）中的a电极肼发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，而图2中a二氧化硫发生氧化反应生成硫酸，发生氧化反应是阳极，阳与电源的正极相连，故A错误；
    B、图（1）中的a电极肼发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正确；
    C、吸收1 molSO2转移2mol的电子，而1molN2H4转移4mol的电子，所以根据转移电子数目相等，则吸收1 molSO2至少需要通人 0.5 mol N2H4，故C正确；
    D、原电池中阴离子向负极移动，所以图（1）是原电池，左侧是负极，OH-由阴离子交换膜从右流向左；电解池中的阳离子向阴移动，所以图（2）为电解池，左侧是阳极，H+由阳离子交换膜从左流向右，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-渗析法提纯；悬浊液-过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
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    C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果
    D．将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请回答：
    （1）羰基硫（COS）的电子式为：．
    （2）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4（形似白磷）气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）?2N2（g） △H=-882KJ/mol．
    （3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO4．
    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    12．请回答：
    （1）CO2的电子式．
    （3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
    （3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中提取各种有用的物质是当今化学工作者的主要任务．
    Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中步骤①中用到的仪器名称坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳，指出步骤⑥的实验方法蒸馏．
    （2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
    A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
    Ⅱ．空气吹出法制溴，向浓缩海水中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．
    （3）其中涉及到氧化还原反应的离子方程式有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-，空（可不填满），
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    9．图中A、B、C均为中学常见物质．室温下A为固体，B和C均为气体，在适宜的条件下，它们可以按框图关系进行反应：

    请回答下列问题：
    （1）A所属元素类别为金属（填“金属”或“非金属”）．
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    下列有关它的性质的叙述，正确的是（　　）
    A．在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应
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