浙江省“五水共治是水质治理的重要举措.其中化学需氧量(COD)是水质测定中的重要指标.可以反映水中有机物等还原剂的污染程度.COD是指在一定条件下.用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量.然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量.某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD.主要的实验装置.仪器及具体操作� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（15分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

实验装置及仪器：

操作步骤：

①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。

②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。

③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。

已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O

请你回答下列问题：

（1）仪器c的名称：；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。

（2）下列有关操作不正确的是（用相应编号填写）

A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b

B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出

C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸

D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙

E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗

（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。

（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有（用相应编号填写）

①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤

③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短

（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）= mg/L

（1）移液管（2分）溶液吸至标线以上（2分）

（2）AD （2分）（3）不能，水浴温度不超过100。C ，难以使水样回流（2分）

（4） ①③④ （2分）（5） CBDFAE（2分）（6）552 （3分）

【解析】

试题分析：（1）根据仪器c的构造知，仪器c的名称为：移液管；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。（2） A、硫酸亚铁铵溶液水解呈酸性，用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器a酸式滴定管，错误；B、移液管在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出，正确； C、甲基橙的变色范围是3.1——4.4，铁离子转化为沉淀，不能用甲基橙作指示剂，错误； E、加热回流结束后，为使样品全部反应，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗，正确；选AD；（3）在加热回流过程中，不能用水浴作为恒温加热源，理由是水浴温度不超过100。C ，难以使水样回流。（4）根据题给反应和信息知，①硫酸的用量③重铬酸钾的用量④回流时间的长短对测定结果有影响，选①③④；（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，结合题给装置知，实验步骤A到F按实验过程先后次序排列CBDFAE；（6）根据反应Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O知，与硫酸亚铁铵溶液反应的重铬酸根的物质的量n=c（Fe2+）V（Fe2+）/6=0．0100 mol·L—1×0.012L÷6=2×10—5mol，则与20mL水样反应的重铬酸根的物质的量n=2.5×10—4mol —2×10—5mol =2.3×10—4mol，根据电子守恒知，转化成氧气的物质的量为3.45×10—4mol，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）=552mg/L。

考点：以污水中化学需氧量COD的测定考查化学实验基本操作、实验方案的分析评价及相关计算。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH

一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100 kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列问题：

（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态。

A．混合气体的密度不再发生改变 B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

C．ΔH不变 D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。

Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s) ΔH＝ax kJ/mol ①

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s) ΔH＝bx kJ/mol。 ②

则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是。

（2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

①B曲线代表分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：

c(Na+)= 。

②M点，溶液中主要涉及的离子方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（）

A．苯乙烯 B．苯甲醛

C．苯乙酮 D．苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

下列有机物检验方法正确的是（）

A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在

B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯

C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔

D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确的是

A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e—=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+ 通过质子交换膜流向正极

C．电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移

D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。

（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1

则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

①该反应的平衡常数表达式为；P1、P2、P3由大到小的顺序为。

②若反应在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，

250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为（从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。

（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

(14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：