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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

    回答下列问题：

    （1）元素A在元素周期表中的位置是 。

    （2）写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；

    （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示）

    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：

    （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： 、

     

    27.（1）. 第二周期，ⅥA族；（2） 离子键；（3） H2O>HCl>H2S>SiH4

    （4）.2Al(OH)3+3 H2SO4== Al2(SO4)3 +6H2O；（5） Al2O3 +2OH—==2AlO2—+H2O SiO2+ 2OH—==SiO32—+H2O。

    【解析】

    试题分析：A是地壳中含量最高的元素，A为O，C是地壳中含量最高的金属元素，C为Al，A、E同主族，E为S；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,D为Si；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，B为Na，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，F为Cl，所以A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl。(1）元素A在元素周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族；（2）B、E两元素形成化合物为硫化钠，其电子式为，所含化学键类型为离子键；（3）根据元素的电负性越大，气态氢化物越稳定，所以A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序为：H2O> HCl>H2S>SiH4；（4）C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，两者发生的化学反应方程式为：2Al(OH)3+3 H2SO4== Al2(SO4)3 +6H2O；

    （5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，其与氢氧化钠的反应的离子方程式分别为：Al2O3 +2OH—==2AlO2—+H2O SiO2+ 2OH—==SiO32—+H2O。

    考点：考查元素周期表、元素周期律、元素及其化合物。

     

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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

    A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3

    D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

     

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    下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）

    A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸

    B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

    A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

    B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

    C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质

    D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密

    度大于水的密度

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有常温下的六份溶液：

    ①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

    ②0.01 mol/L HCl溶液；

    ③pH＝12的氨水；

    ④pH＝12的NaOH溶液；

    ⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

    ⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。

    （2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)

    （3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

    ①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

    （4）将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

    A．酸性 B．碱性 C．中性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

    A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a<b

    C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    请回答下列问题：

    （1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH___0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。

    （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下 （ ）

    该同学得出的结论正确的是

    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

     

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