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17.有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成,请根据以下信息完成下列问题:
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基
(1)B的分子式为C4H8
(2)A→B、C→D的反应类型为消去反应、氧化反应.
(3)芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种,则F的结构简式为 .
(4)D生成E的化学方程式为
E与H反应生成I的方程式为
(5)I的同系物K相对分子质量比I小28.K的结构中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基;②分子中不含甲基.共有6种(不考虑立体异构).试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式(邻、间、对任写一种即可).

分析 A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢,则A为(CH33COH,A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=C(CH32,B发生信息2中的反应生成C为(CH32CHCH2OH,C在Cu或Ag、加热条件下发生催化氧化生成D为(CH32CHCHO,D再与氢氧化铜反应,发生氧化反应,再酸化得到E为(CH32CHCOOH,由I的结构可知,H为,逆推可知G为,F为,符合F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种的条件,F发生取代反应生成G,G碱性水解,发生取代反应生成H,据此分析解答.

解答 解:A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢,则A为(CH33COH,A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=C(CH32,B发生信息2中的反应生成C为(CH32CHCH2OH,C在Cu或Ag、加热条件下发生催化氧化生成D为(CH32CHCHO,D再与氢氧化铜反应,发生氧化反应,再酸化得到E为(CH32CHCOOH,由I的结构可知,H为,逆推可知G为,F为,符合F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种的条件,F发生取代反应生成G,G碱性水解,发生取代反应生成H,
(1)通过以上分析知,B分子式为C4H8
故答案为:C4H8
(2)A发生消去反应生成B,C发生氧化反应生成D,故答案为:消去反应;氧化反应;
(3)芳香族化合物F的分子式为C7H8O,说明含有苯环,苯环上的一氯代物只有两种,说明苯环上只有2种氢原子,则其结构简式为,故答案为:
(4)D生成E的化学方程式为:,E与H反应生成I的方程式为:
故答案为:
(5)I()的同系物K比I相对分子质量小28,则K比I少2个-CH2-原子团,K的结构中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基;②分子中不含甲基,
侧链为-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH二种结构,各有邻、间、对三种位置,故有6种,上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式为:(邻、间、对任写一种即可)等,
故答案为:6;(邻、间、对任写一种即可).

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识迁移能力,根据反应条件、题给信息、产物的结构简式进行推断,正确推断物质结构简式是解本题关键,难点是(5)题限制型同分异构体种类判断,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO42•12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO42•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是S.
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶.
(3)A12O3在一定条件下可制得AIN,其晶体结构如图2所示,该晶体中Al的配位数是4
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+H2O═NaAlO2+3Ni(OH)2
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol.
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130KJ/mol.
焙烧948t明矾(M=474g/mol ),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432t.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是N(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为sp3;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4(填化学式,写两种).
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3.(填化学式)
(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为+1.
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示).该化合物中阴离子为SO42-,阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键;该化合物加热时首先失去的组分是H2O,判断理由是H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为过滤;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有坩埚(填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+(填离子符号),生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水(填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=11.
(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是bc(填代号).
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
(6)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,说出主要操作方法,不必描述操作过程的细节)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.食物是人类赖以生存的物质基础,食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素.回答下列问题:
(1)人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、水、维生素和矿物质.
(2)向淀粉溶液中加入碘水,溶液呈蓝色,再往该溶液中滴加维生素C溶液,现象是蓝色褪去,该实验说明了维生素C具有还原性,在这个化学反应中碘起了氧化剂的作用;下列有关维生素C说法不正确的是B.
A.蔬菜应先洗后切               B.蔬菜应小火慢煮
C.维生素C可使溴水褪色               D.维生素C可用作食品添加剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是(  )
A.K2CO3  BaCl2 NaOHB.CaC12  HCl  KNO3
C.KOH  HCl  (NH42SO4D.Fe2O3  KCl  NaNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某固体混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列实验:
①混合物加水得无色透明溶液;
②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成,将沉淀滤出;
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸;
④往上述②的滤液中滴加氯水并加入苯,振荡后静置,上层呈紫红色.
根据以上实验:
(1)混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、KI;肯定没有CuCl2、CaCl2;可能含有NaCl.
(2)③中白色沉淀溶于稀盐酸的原因是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(写化学方程式)
(3)④中产生上述现象的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-(写离子方程式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量,推动绿色发展.”下列说法不符合这一主题的是(  )
A.购物时用布袋代替塑料袋B.农田过量施用农药、化肥
C.工厂的废水经处理后再排放D.城市推广使用氢燃料电池客车

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是O(填元素符号);实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些,原因是:HF分子中存在着因氢键而形成的“缔合”分子.
(2)检验B元素的方法是焰色反应,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时,以光
的形式释放能量.
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为sp3
(4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,边长a=0.566nm,F的化学式为Na2O:晶胞中A原子的配位数为8;计算晶体F的密度2.27g•cm-3(g•cm-3).(精确到0.01)

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