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    12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸＞硝酸
    B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+
    C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．KI和FeCl3反应有一定的限度
    D加热使冰化成液态水分子内H-O键发生断裂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
    B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
    C．滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，20滴约为1mL，氯化铁有剩余；
    D．加热使冰化成液态水，为物理变化，只破坏分子间作用力．

    解答 解：A．向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：硝酸＞碳酸，故A错误；
    B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则某溶液中含NH4+，故B正确；
    C．滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，20滴约为1mL，氯化铁有剩余，则取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色，不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度，故C错误；
    D．加热使冰化成液态水，为物理变化，只破坏分子间作用力，而分子内H-O键不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、化学键、反应限度为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．绿矾（FeSO4•7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下分解，产物可能有各种铁的氧化物、硫的氧化物、氧气、水．
    已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图（A-C）所示装置进行实验，通过实验检验绿矾的分解产物，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2，装置C的作用是吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境；乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验，乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，可证明绿矾分解的产物中BC（填字母）．
    A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
    （2）丙组同学选用甲组同学的部分装置和图（D-G）装置设计出了一套检验绿矾分解后所有气态产物的装置：
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AEFBDG（填装置序号）；
    ②能证明分解产物中有O2的实验操作及现象是把G中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；
    ③能证明分解产物中有SO2的实验现象是品红溶液退色．
    （3）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管，药匙、胶头滴管；选用的试剂为盐酸、KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y．

    已知：
    ①化合物A、E、F互为同分异构体；
    ②-NH2+O=→-N=；
    ③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．请回答：
    （1）下列说法不正确的是（　　）
    A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应
    B．化合物D能发生水解反应
    C．化合物E能发生取代反应
    D．化合物F能形成内盐
    （2）B+C→D的化学方程式是；
    （3）化合物G的结构简式是NH2-CHO；
    （4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式；
    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （5）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    （1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份；
    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液出现血红色，说明此反应存在一定的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
    （1）属于原子晶体的化合物是A，属于离子晶体的是E，不含化学键的分子晶体是D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
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    1．对增生性瘢痕早期进行${\;}_{38}^{90}$Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（　　）
    A．Sr为于第4周期ⅡA 族
    B．${\;}_{38}^{90}$Sr核内中子数与质子数之差为14
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
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    （1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
    （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•moL-1．
    （3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为83.3%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆 （填“正”或“逆”）方向移动．

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