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    16．反应2A（g）?2B（s）+C（g）△H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是（　　）
    A．减压B．升温
    C．加压D．从体系中分离出一部分B物质

    分析 要使逆反应速率降低，则减小浓度、温度、压强等，注意B为固体的特点，以此解答该题．

    解答 解：A．减压，反应速率减小，但平衡正向移动，A的浓度减小，故A选；
    B．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故B不选；
    C．加压，反应速率增大，平衡逆向移动，故C不选；
    D．B为固体，减小B的量，浓度不变，反应速率不变，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡移动，为高频考点，把握影响速率的因素及影响平衡移动的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重迁移应用能力的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生成烯烃，能催化氧化生成醛或酮．则A可能的结构有（　　）
    A．1  种B．3 种C．5 种D．7 种

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    7．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解硫酸时，阴极产生 1molH2时，阳极一定产生 0.5molO2
    B．盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA  个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5mol
    C．电解 1mol 熔融的 Al2O3，能产生 33.6L 氧气、54.0g 金属铝
    D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上就溶解 0.5NA 个铜原子

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    4．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Cl  Br  I的非金属性依次减弱
    B．HClO4  H2SO4  H3PO4 的酸性依次减弱
    C．HCl  HBr  HI的稳定性依次增强
    D．Cl2  Br2  I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如果25℃时，KW=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12．这说明（　　）
    A．某温度比常温要高B．前者的c（H+）较后者大
    C．水的电离过程是一个放热过程D．某温度下，pH=7时的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒不具有还原性的是（　　）
    A．H2B．H+C．NaD．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    B．聚乙烯可发生加成反应
    C．所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
    D．符合分子式C5H12的物质有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中不可能含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子单质分子里
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．标况下，将一装满NO2气体的试管倒置在水槽中，可见试管中液面逐渐上升，反应结束后，试管中所得溶液的物质的量浓度为（忽略溶质的扩散）（　　）
    A．1 mol/LB．22.4 mol/LC．0.045 mol/LD．0.03 mol/L

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