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    下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是
    　 
    A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．HCl溶于水
    C
    A是化学变化，既有化学键的断裂，又有生成。BD溶于水化学键断裂，所以正确的答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
    A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
    B．子中存在双键，可发生加成反应
    C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
    D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，科学家已成功合成了少量，的结构如图所示:有关的说法不正确的是（   ）
    A．和互为同素异形体B．形成的晶体为原子晶体
    C．相同质量的和所含原子个数比为1:1D．的摩尔质量是56g·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式中正确的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 >E2，则该反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
    （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
    2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体　①Ba(OH)2②SiO2 　③金刚石 　④KCl 　⑤干冰中，含有两种作用力的是
    A．①②③B．①⑤C．②④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。
    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）(1)有下列物质：①冰②金刚石 ③碳化硅④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷 根据要求用序号填空。属于原子晶体的化合物是      ,由极性分子构成的晶体是      ，属于分子晶体的单质是      ,在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是              。
    （2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                    _____；
    写出与H2O分子互为等电子体的微粒                          （填2种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
    A．1molP4含有p—P键的个数为4NAB．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4NA
    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA

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