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    15．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关
    B．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂载体
    C．生物柴油可以用廉价油脂与甲醇发生酯交换反应制得，属于不可再生能源
    D．在建的国产航母采用了新的防腐蚀技术，传统的船舶防腐蚀技术是在船体上焊接一些锌块，原理是采用牺牲阳极的阴极保护法

    分析 A．依据胶体聚沉与电泳的性质解答；
    B．铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性；
    C．果实、种子、植物油或动物脂肪、废弃的食物油等可以再生；
    D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护．

    解答 解：A．盐卤点豆腐，明矾净水与胶体的聚沉有关，利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质，是利用胶体的电泳的性质，故A正确；
    B．铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B正确；
    C．作为生物能源主要以果实、种子、植物油或动物脂肪、废弃的食物油等为原料，是可以再生能源，故C错误；
    D．原电池负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，锌、Fe和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极、Fe作正极，所以Fe被保护，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查化学在生产生活中的应用，把握原电池工作原理、能源的分类依据、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．下列框图所示的物质转化关系中，A、B、D是常见的气体单质，C、G、F、H是化合物，且都含有与A相同的元素，其中G是红棕色气体．反应①是重要的工业“固氨”反应，反应②是工业上制备H的基础反应，Ⅰ是常见的金属单质，反应③得到的溶液显蓝色．（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：

    （1）A的组成元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族．
    （2）E的电子式为．
    （3）反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）反应③的离子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛．利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）为加快酸浸速率可采取的措施有将粗MnO2粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度等（答两点）．酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由否，盐酸能与MnO2反应产生氯气．
    （2）操作X的名称是过滤．氧化过程反应的离子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
    （3）加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5．
    （4）酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为MnSO4，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
    （5）MnO2常用作某些化学反应的催化剂．图2为2H2O2═2H2O+O2↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是bd．
    a．该反应为吸热反应，热效应为△H
    b．反应历程b有催化剂参加
    c．有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2
    d．改变催化剂，可改变该反应的活化能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　）
    A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．下列叙述错误的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13
    C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是（　　）
    选项操作现象解释与结论
    A室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应
    C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深水解程度：CO32-＞HCO3-
    D将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红原Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
    B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
    C．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
    D．压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）K的外围电子轨道表示式是3d104s1
    （2）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键．
    （3）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该分子中σ键与π键比值4：1
    （4）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，Z原子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在100℃恒压条件下，水的汽化热为2.26kJ•g-1，1mol水在100℃汽化，该过程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

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