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已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中,下列排序正确的是(  )
分析:HX的酸性比HY弱,则NaX的水解程度大于NaY的水解程度,且强碱弱酸盐水解显碱性,以此来解答.
解答:解:由HX的酸性比HY弱,则NaX的水解程度大于NaY的水解程度,且强碱弱酸盐水解显碱性,
存在X-+H2O?HX+OH-、Y-+H2O?HY+OH-
则c(OH-)>c(HX)>c(HY)>c(H+),
且水解的程度不大,所以c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),
故选A.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,明确酸性越弱,盐的水解程度越大是解答本题的关键,并注意离子的水解程度来解答即可,题目难度不大.
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,下列推断正确的是(  )
弱酸化学式 HX HY H2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
电离平衡常数 7.8╳10-9 3.7╳10-15

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中,下列排序正确的是(  )
A.c(OH-)>c(HX)>c(HY)>c(H+B.c(OH-)>c(X-)>c(Y-)>c(H+
C.c(OH-)>c(Y-)>c(X-)>c(H+D.c(OH-)>c(HY)>c(HX)>c(H+

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已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HX)>c(HY)>c(H+
B.c(OH-)>c(X-)>c(Y-)>c(H+
C.c(OH-)>c(Y-)>c(X-)>c(H+
D.c(OH-)>c(HY)>c(HX)>c(H+

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已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HX)>c(HY)>c(H+
B.c(OH-)>c(X-)>c(Y-)>c(H+
C.c(OH-)>c(Y-)>c(X-)>c(H+
D.c(OH-)>c(HY)>c(HX)>c(H+

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