Question

常温下，下列各组比值为1：2的是（    ）

A．0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H⁺)之比

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液，c(HCO₃^﹣)与c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2﹣)与c(CH₃COO^﹣)之比

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：醋酸是弱电解质，溶质浓度越稀电离程度越大，所以0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H⁺)之比大于1：2，A错误； NaHCO₃ 发生水解，所以溶液中c(HCO₃^﹣)与c(Na⁺)之比小于1：1，但不等于1：2，B错误；Ba(OH)₂为2元强碱，氨水一元弱碱，二者pH=10时，溶质物质的量浓度之比不等于1：2，C错误；因为硫酸与醋酸溶液的pH值相同，所以c ( OH^﹣)浓度相等，所以根据电荷守恒可得2c(SO₄^2﹣)= c(CH₃COO^﹣)，所以c(SO₄^2﹣)与c(CH₃COO^﹣)之比等于1：2，D正确。

考点：本题考查的是离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和水解。