[题目]在一定条件下.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ．下列说法不正确的是( )A.通入CO2 . 溶液pH减小B.加入少量NH4Cl固体.平衡向正反应方向移动C.慢慢升高温度. 逐渐减小D.加入NaOH 固体后冷却到室温.溶液的KW=c(OH﹣)?c(H+)不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ．下列说法不正确的是（）
A.通入CO2 ，溶液pH减小
B.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
C.慢慢升高温度，逐渐减小
D.加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不变

【答案】C
【解析】解：A、碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应生成碳酸氢钠，实质是二氧化碳消耗氢氧根离子，促使平衡正向移动，所以碱性减弱，溶液pH减小，故A正确；B、加入氯化铵固体，根据铵根离子水解显示酸性，消耗氢氧根离子，平衡正向移动，故B正确；
C、水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，碳酸氢根离子浓度增加，碳酸根离子浓度减小，比值变大，故C错误；
D、水的离子积是温度的常数，加入NaOH 固体，温度不变，水的离子积KW不变化，故D正确．
故选C．

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