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    6．下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（　　）
    A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、Cl-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、OH-、SO42-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
    B．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
    C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
    （3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构角度分析氯元素非金属性比硫元素非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强（其他合理答案均可）．
    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断（其他合理答案均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的个数是（　　）
    ①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    ②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
    ③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
    ④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
    ⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    ⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    ⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对阿佛加德罗常数NA的说法正确的是（　　）
    A．分子数为0.5NA的氧化钠，其质量为31克
    B．标准状况下，4.48升乙烯分子中共含σ键数目为NA
    C．硫化钾0.5mol/l的溶液中含K+数为NA
    D．把1mol和0.3molN2与H2混合在一定条件下充分反应生成NH3分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）+电解质（Ⅱ）═电解质（Ⅲ）+电解质（Ⅳ）”的是（　　）
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    C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OD．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓

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    18．下列离子反应方程式正确的是（　　）
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    16．下列说法不正确的是（　　）
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    C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
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