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    【题目】一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。己知:

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    C. 用乙装置将Br-氧化为Br2

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

    【答案】C

    【解析】A、过滤时不需搅拌，选项A错误；B、丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项B错误；C、用乙装置利用氯气将Br-氧化为Br2，选项C正确；D、可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）X（C6H7BrS）的结构简式为 。

    （2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。（不需要写反应条件）

    （3）已知：① ②中氯原子较难水解，物质A（）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式___________________。

    （4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有 种。

    ①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应

    （5）已知：

    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

    A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

    (1)该反应的化学方程式为_______________。

    (2)反应开始至2min末，X的反应速率为________________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：

    已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

    回答下列问题：

    （1）A的名称为____________； A→B的反应类型为__________；C 的核磁共振氢谱中峰面积比为___________；F的分子式为____________________。

    （2）B→C的化学方程式为____________。

    （3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，化学方程式为___________________；若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为____________________。

    （4）E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有___种(不包含E和立体异构)。

    （5）有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:

    ①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥⑦⑧……

    ⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

    写出上述历程中⑥⑦⑧的反应方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各对物质属于同系物的是( )

    A. CH2=CHCH3和CH2=CH2 B. CH2ClCH3和CH2ClCH(CH3)CH2Cl

    C. CH2=CH2和 D. 12C和14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于1.5mol氢气的叙述错误的是( )

    A.体积是33.6LB.质量是3g

    C.所含电子的物质的量是3molD.氢原子数目约为3×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理。可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

    （1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

    C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

    2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

    若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_________。

    （2）脱硝

    利用甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：___________。

    （3）脱碳

    将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将___（“变大”、“变小”、“不变”）。

    （4）脱硫

    某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为__________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为______________。

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