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    13．将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2=2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积（同条件）是（　　）
    A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

    分析 由3O2=2O3可知，3L氧气反应得到2L臭氧，总体积减少1L，结合气体体积差量计算臭氧的体积．

    解答 解：设得到臭氧的体积为V，则：
    3O2=2O3 体积减少
    3    2     3-2=1
         V     10L-9.7L=0.3L
    所以2：1=V：0.3L
    解得V=0.6L，
    故选：D．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用差量法计算解答．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸；   氢氧化钠与碳酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；  Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；  CaCO3溶液与硝酸溶液
    D．石灰石与硝酸反应；  石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（　　）
    ①Si可用于制造光导纤维②明矾在水中能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    ③铁红常用作红色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
    ⑤水玻璃可用于生产防火材料 ⑥氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色．
    A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（　　）
    共价键键能
    H-H436
    H-F565
    H-S339
    H-Se314
    A．H2（g）→2H （g）-436kJB．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
    C．HF的热稳定性大于H2SD．H2S的沸点比H2Se的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
    A．C原子的轨道表示式：
    B．N原子轨道表示式：
    C．Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1
    D．Ca原子的电子排布式：[Ar]3d2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．非自发进行的反应一定不能发生
    B．在一定条件下，非自发进行的反应也能进行
    C．自发进行的反应一定迅速
    D．凡是熵增加的过程都是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定．
    第一步：配制维生素C标准溶液．将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液．
    第二步：制取卷心菜汁．取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用如图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL．
    第三步：标准溶液中维生素C含量的测定．移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L-1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1．
    第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定．移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L-1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2．
    （1）与过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率．抽滤所用的滤纸应略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．
    （2）移取20.00mL待测液选用的仪器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定终点溶液的颜色呈蓝色．
    （3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是维生素C被空气中的氧气氧化．
    （4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于$\frac{20{V}_{2}}{{V}_{1}}$片上述维生素药片．（用含V1、V2的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-离子中的某些离子，试推断：
    （1）若溶液呈强酸性，则一定大量含有的阴离子为H+、Cl-；
    （2）若溶液呈强碱性，则一定大量含有的阳离子为K+、0H-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    B．一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
    C．过氧化氢分解制得1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
    D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

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