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9.有4种无色物质:
①乙烯[CH2═CH2]、②己烷[CH3(CH24CH3]、③苯(   )、④甲苯(),
符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水和酸性KMnO4溶液发生化学反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是③(写编号,下同),生成的有机物名称是溴苯,反应的化学方程式为.此反应属于取代反应.
(2)能与溴水和酸性KMnO4溶液都发生化学反应的是①,与溴水反应的化学方程式是CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br,此反应属于加成反应.

分析 不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但苯易发生取代反应,如与液溴反应;而能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的为乙烯;以此来解答.

解答 解:(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯,生成溴苯,反应的方程式为,反应的类型为取代反应,
故答案为:③;溴苯;;取代;
(2)乙烯中含碳碳双键,则能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,与溴水发生加成反应,反应的化学方程式是CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案为:①;CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃及苯的同系物性质的考查,注意分析官能团,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某有机物的结构简式为C6H5CH=CH(CH3)CHO,试回答下列问题
(1)该有机物中的官能团名称是碳碳双键,醛基
(2)该有机物能(填“能”或“不能”下同)使溴水褪色,能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(3)检验该有机物中含氧官能团的试剂的名称是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液
(4)在催化剂作用下,1mol该有机物最多能与5molH2发生反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确是(  )
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu 2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32-
C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32-
D.在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.对下列反应类型判断正确的是(  )
A.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反应
B.CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反应
C.CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反应
D.C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A>B>D>C,原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示).

(1)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)图2是图1的改进装置,其优点有:①可防止倒吸;②NO、NO2有毒气体能被完全吸收.
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO43,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤.蒸发.结晶,滤渣作催化剂循环使用.(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7.6.4.)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是坩埚.
②方案2中甲物质是b(填字母序号).
a.CaO   b.CuCO3   c.CaCO3 d.NH3?H2O
以加入FeSO4为例,用离子方程式解释反应发生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
方案3:将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤.蒸发结晶.减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.6g.
③上述三种方案中,更符合绿色化学理念的是方案3(填方案1、方案2、方案3),理由是方案1要灼烧,消耗能源多.方案2得到的产品中含有铁元素杂质.方案3几乎不产生有害气体,且得到的产品纯度高.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等.工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下.

(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO.
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+,在标准状况下,吸收112L Cl2需要5molNa2SO3
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重.试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,实现这一步的操作方法是在干燥HCl气流中加热.
(5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝,写出在950-970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑.
(6)升华器中加入Al,这一步的作用是将杂质FeCl3还原为Fe.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.依据图判断,下列说法正确的是(  )
A.氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJmol-1
B.H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量
C.H2O(l)分解的热化学方程式为:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ•mol-1
D.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.电解硫酸铜溶液一段时间后,停止电解.往溶液中加入1mol Cu(OH)2和3mol水,可以使溶液恢复到电解前的成分和浓度,则在电解过程中,电子转移(  )mol.
A.10B.6
C.2D.不可能出现此情况

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