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    8．下列摩尔质量的说法正确的是（　　）
    A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
    B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
    C．各种物质的摩尔质量不可能相同
    D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性

    分析 A．摩尔质量与1mol该物质的质量数值上相等，单位不同；
    B．1mol水的质量为18g，摩尔质量以g•mol-1为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
    C．相对分子质量相同的物质摩尔质量相同；
    D．摩尔质量是物质的基本属性，但相对分子质量不是．

    解答 解：A．摩尔质量与1mol物质所具有的质量在数值上相等，单位不同，摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，二者不同，故A错误；
    B．1mol水的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，水的相对分子质量18，三者在数值上都是18，故B正确；
    C．N2和CO的相对分子质量都为28，其摩尔质量为28g/mol相同，故C错误；
    D．摩尔质量是物质的基本属性，以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量，不因为物质质量的多少而改变，
    但相对分子质量不是，如混合气体的相对分子质量随温度、压强变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了摩尔质量的定义、数值判断，题目较为基础，难度不大，注意摩尔质量以g•mol-1为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是（　　）
    A．2NH3+3Cl2═N2+6HClB．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
    C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．在c（H+）=l×l0-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D．含有0．lmol．L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．苯中碳碳键是介于C-C和C=C之间的一种特殊共价键
    B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成
    D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将a g铜镁铝铁合金溶解在一定量的浓硝酸中，当合金完全溶解时，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合气体．该混合气体与标准状况下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反应后的溶液中加入过量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）
    A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒
    C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（　　）
    A．32g S2-中电子数目为2NA
    B．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    C．1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA
    D．78g Na2O2中阴离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2mol SO2和2mol O2，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ．下列判断正确的是（　　）
    A．在1 min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0mol/L
    B．2 min 内：v（SO2）=0.25mol/（L•min）
    C．若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%（质量分数）减小
    D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．定影液的主要成分是Na2S2O3，它能溶解胶皮上为感光的AgBr，从而起到“定影”作用
    （1）AgBr在1L1.00mol/LNa2S2O3溶液中溶解的质量为$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$g【已知Ksp（AgBr）=a，2Ag++2S2O32-?[Ag（S2O3）2]3-的平衡常数K=b】
    （2）从废定影液中回收银可采用如下方法，第一步：用硫化钠使废定影液中的银以硫化银的形式沉淀出来；第二步：再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，并加入过量铁粉，使可得到白银．
    请写出第一步反应的离子方程式2[Ag（S2O3）2]3-+S2-=Ag2S↓+4S2O32-．因第二步会产生有毒的硫化氢气体，该操作应在通风厨中进行
    （3）可以用电解的方法从废定影液中回收银，有如下电极材料：A．石墨棒 B．银棒，你选择是（填“A”或“B”），阳极A，阴极B，则阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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