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    6．下列方程式中，正确的是（　　）
    A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO-
    B．乙醇氧化成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3
    D．CaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，△H=+178.5 kJ•mol-1

    分析 A．醋酸为弱酸，存在电离平衡；
    B．乙醇氧化成乙醛，-OH转化为-CHO；
    C．发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
    D．热化学反应方程式中注明物质的状态．

    解答 解：A．CH3COOH在水中电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-，故A错误；
    B．乙醇氧化成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，为氧化反应，故B正确；
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C错误；
    D．CaCO3高温分解的热化学方程式为CaCO3（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5 kJ•mol-1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应及化学反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
    方法II
    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    方法III电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    （1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
    并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
    变化如下表所示．
    序号Cu2O a克温度01020304050
    ①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
    a．实验的温度：T2＜T1
    b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
    d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19．Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＜X＜W
    B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
    C．化合物ZW、XY中化学键类型相同
    D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知发生以下转化

    已知B的分子式为C3H8O，能与金属钠反应，且B的结构为一条直链，回答下列问题
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2，A中最少有6个原子共平面，最多有7个原子共平面；
    （2）试推测A的结构和性质，下列说法不正确的是（　　）
    a、与氯化氢反应只有一种产物  b、能使酸性高锰钾溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能发生加成反应
    （3）写出A、B、C化合物中官能团的名称：A中官能团碳碳双键；C中官能团醛基；
    （4）写出反应的化学方程式
    ①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反应类型：氧化反应
    ③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反应类型：酯化反应
    （5）乙酸丙酯中能与NaHCO3反应的同分异构体有4种．
    （6）E是B的同系物，与B相差一个CH2，且E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则E的结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳原子间都以单链相连的链烃是烷烃
    B．所有糖类物质都有甜味
    C．油与脂肪都属于甘油酯
    D．葡萄糖与果糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
     实验操作现象结论
    A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体
    B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
    后者有黄色沉淀    		KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
    褪色    		一定产生了乙烯
    D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“碘钟”实验中，3I-+S2O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反应速率可以用I${\;}_{3}^{-}$与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120
    c（S2O${\;}_{8}^{2-}$）/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040
    t/s88.044.022.044.0t1
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是：研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响．
    （2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1=29.3s．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为A（填字母）．
    A．＜22.0s       B．22.0～44.0s        C．＞44.0s    D．数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如图：

    （1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母编号）．
    A．漂白剂         B．沉淀剂          C．氧化剂         D．还原剂
    （2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的．如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO${\;}_{4}^{-}$在该pH范围反应的主要产物．

    ①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
    ②汞的去除速率随pH变化的规律是随pH增大，汞的去除速率先减小后增大．
    （3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．
    已知25℃，101 kPa时：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
    MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
    碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8 kJ/mol．
    （4）x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关问题和评价均正确的是（　　）
    选项问题评价
    A用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
    Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O    		错误，物质拆分错误
    B离子组 Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
    HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    C反应：
    Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）    		该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
    D在硫酸氢钠溶于水的过程中只有离子键被破坏没有共价键被破坏
    A．AB．BC．CD．D

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