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    20．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    回答下列问题：
    （1）左侧为电源正极．（填“正”或“负”）
    （2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？左侧溶液中发生了反应2I--2e-=I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝．
    （3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （4）电解反应结束时，左侧溶液中还有 I-．（填“有”或“没有”）
    （5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．
    （6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应变．（填“变”或“不变”）

    分析 左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧放出氢气，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，由此分析解答．

    解答 解：（1）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，所以左边是电源的正极，故答案为：正；
    （2）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，故答案为：左侧溶液中发生了反应 2I--2e-= I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝；
    （3）右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-；
    （4）发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅，发生反应的方程式为：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，所以有I-，故答案为：有；
    （5）左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑，故答案为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑；
    （6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑，故答案为：变．

    点评 本题考查电解原理，难度中等，注意D选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．丙烷D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
    阳离子Ag+ Ba2+ A13+
    阴离子OH- C1- SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
    a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
    b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
    c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
    d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
    e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出化合物的化学式：BBaSO4、CAlCl3、DAgCl
    （2）写出下列离子方程式
    ①A溶液与少量的E溶液反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
    ②A溶液与过量的E溶液反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制1L 0.2mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
    A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里
    B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里
    C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
    D．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1 mol•L-1的氨水中含有0.1NA个OH-
    B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
    C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
    D．常温下，4gCH4中含有4NA个C-H共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是I-（填化学式）．
    （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是CD
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯      B．表面皿       C．坩埚       D．酒精灯      E．干燥器
    （3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置（图2）中的错误之处．
    ①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；
    ②冷凝管中的水流方向错误；
    ③加热时在烧杯上没有垫石棉网；
    进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，容易控制反应温度，反应温度低于100℃；最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
    （4）步骤④反应的离子方程式是2I-+4H++MnO2=I2+Mn2++2H2O．若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I-，写出反应的离子方程式5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O．
    （5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是淀粉．
    （6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
    正确操作步骤的顺序是C→B→D→A→G→H→E→F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各物质中互为同系物的是（　　）
    A．苯、溴苯B．正丁烷和异丁烷C．和D．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表中第Ⅰ中的现象与第Ⅱ中解释或发生反应的方程式（或离子方程式）不相符合的是（　　）
    ⅠⅡ
    A在淀粉KI试纸上滴几滴的FeCl3溶液，试纸变蓝2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
    B铝条置于火焰加热，看到铝熔化欲滴落，却又很快凝固加热时，与O2发生反应，反应吸热
    C钠投到煤油和水的混合物中，钠粒在分界处作跳动和游动钠的密度比水小比煤油大，能与水反应产生H2
    D一试管内有2V的Cl2，倒置于水中，在强光充分照射，最后试管中气体变为无色，体积为V因为反应Cl2+H2O?HCl+HClO
    和2HClO$\stackrel{光照}{?}$2HCl+O2↑
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的是（　　）
    A．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜
    B．锌片质量减少，铜片质量增加
    C．正极和负极上发生的都是氧化还原反应
    D．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能

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