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    13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（　　）
    A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
    B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
    C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
    D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

    分析 A．合金硬度大；
    B．Na2CO3的碱性较强；
    C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    D．明矾水解生成的胶体具有吸附性．

    解答 解：A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，故A正确；
    B．Na2CO3的碱性较强，因选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，故B错误；
    C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故C正确；
    D．明矾水解生成的胶体具有吸附性，则明矾可用作净水剂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
    （3）若产生标况下22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为2mol．
    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度11.9mol•L-l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．
    （1）材料是人类社会发展的重要物质基础．
    ①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是b．（填字母）．
    A．黏土   B．石灰石     C．焦炭
    ②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是a．（填字母）．
    A．耐腐蚀   B．强度小    C．密度大
    ③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于c．（填字母）．
    A．金属材料        B．无机非金属材料     C．复合材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高炉炼铁的主要反应为：3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：下列说法正确的是（　　）
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
    B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
    C．该反应的正反应△H＜0
    D．当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验，根据实验过程回答相关问题：
    （1）实验一
    装置步骤现象
    ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入盐酸初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡．
    ⅱ．在试管加入硝酸钠固体继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾．
    ⅲ．用湿润KI-淀粉试纸靠近试管口KI-淀粉试纸变蓝色．
    ①初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    ②液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是2NO+O2=2NO2．
    ③若步骤ⅲ按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
    （2）实验二
    装置步骤现象
    ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡．
    ⅱ．向试管中加入硝酸钠固体继续冒出无色气泡，并有刺激性气味产生
    ⅲ．用湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝
    ①步骤i中产生气泡的化学式是H2．
    ②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是．
    ③步骤ⅱ反应的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
    （3）从实验一、二说明，NO3?在酸性环境中具有氧化性，在碱性环境中具有强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有配位键．
    （5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有2个铬原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知桶烯的结构简式为，有关桶烯的说法不正确的是（　　）
    A．不慎将桶烯洒到地面瓷砖上，可用火烤干
    B．桶烯在一定条件下能与3molBr2发生加成反应
    C．桶烯与苯乙烯互为同分异构体
    D．桶烯分子中所有的碳原子一定不在同一个平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车，可减缓大气污染．电池反应为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向 极移动正（填“正”或“负”），正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．转移电子的物质的量为1.25 mol
    B．生成42.0 L N2（标准状况）
    C．有0.250 mol KNO3被氧化
    D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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