Question

5．将H₂和O₂混合气体通入密闭容器中（温度为120℃），测得总压强为3.0×10⁵Pa，点燃，冷却到原温度．若反应后总压强降为2.5×10⁵Pa，则原来H₂和O₂的体积比为（　　）

• A． 2：1
• B． 5：1
• C． 7：2
• D． 8：1

Answer 1

分析 将H₂和O₂混合气体通入密闭容器中（温度为120℃），测得总压强为3.0×10⁵Pa，点燃，氢气与氧气反应生成水，冷却到原温度．若反应后总压强降为2.5×10⁵Pa，根据压强之比等于物质的量之比计算．

解答 解：将H₂和O₂混合气体通入密闭容器中（温度为120℃），测得总压强为3.0×10⁵Pa，点燃，氢气与氧气反应生成水，冷却到原温度，若反应后总压强降为2.5×10⁵Pa，设H₂为xmol，O₂为ymol，
若氢气过量，按照氧气计算；
O₂+2H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
y     2y            2y
则$\frac{x+y}{x+y-3y+2y}$=$\frac{3.0×1{0}^{5}}{2.5×1{0}^{5}}$，解得x：y=5：1；
若氧气过量，按照氢气计算；
O₂+2H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
0.5x    x              x
则$\frac{x+y}{x+y-1.5x+x}$=$\frac{3.0×1{0}^{5}}{2.5×1{0}^{5}}$，解得x：y=1：2；
故选B．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度中等，注意根据方程式结合过量计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．