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    3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粉的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）
    A．用等量锌粒代替锌粉B．改用100 mL 0.5 mol/L盐酸
    C．多用300 mL 1 mol/L盐酸D．适当升高温度

    分析 该反应中增大盐酸浓度、升高温度、增大反应物接触面积都能增大反应速率，据此分析解答．

    解答 解：A．用等量锌粒代替锌粉，反应物接触面积减小，则反应速率降低，故A不选；
    B．降低盐酸浓度，降低单位体积内活化分子个数，则反应速率降低，故B不选；
    C．反应物浓度不变，则反应速率不变，故C不选；
    D．适当升高温度，增大活化分子百分数，则反应速率加快，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、反应物接触面积对反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（　　）
    A．和金属钠作用时，键②断裂
    B．和浓硫酸共热至170℃时，②键断裂
    C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
    D．与氢卤酸反应时，键①断裂

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    14．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
    B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
    C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
    D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

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    11．现用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL O.24mol．L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、⑦药匙．
    回答下列问题：
    （l）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为6.5mL，量取浓硫酸时应选用10mL规格的量筒．
    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.24mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因：加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容（写出两点）．

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    18．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．NaHSO4B．SiC．Na2SO3D．（NH4）2CO3

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    8．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
    D．氢氧燃料电池是将电能转化为化学能

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    15．下列物质能发生水解反应且水解产物只有一种的是（　　）
    A．蛋白质B．淀粉C．蔗糖D．葡萄糖

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    12．下列粒子既有氧化性，又有还原性的是（　　）
    A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Al

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．通式为CnH2n的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．通式为CnH2n-2的烃一定是炔烃
    C．分子式为C4H8的烃不一定能使溴水褪色
    D．芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）

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