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    下列能级中轨道数为3的是（  ）
    A．s能级B．p能级 C．d能级D．f能级
    B

    试题分析：s、p、d、f能级的轨道数分别是1、3、5、7，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是学生有熟练记住，常见能级的轨道数。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

    回答下列问题：
    （1）写出H的电子式：          
    （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是         。
    ①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是           （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是        ，反应的离子方程式是                                                       。
    ②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)    △H＝－393.5kJ·mol-1
    2A(s)+O2(g) =2AO(g)   △H＝－221.0kJ·mol-1
    则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
    ③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      。
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是           。
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是
    A．Al13、Al14互为同位素
    B．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
    C．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
    D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质比较，正确的是(    ) 
    A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．半径：Li＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
    C．非金属性： P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(     )
    A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
    C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（  ）
    A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
    B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
    C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为
    A．52B．28C．24D．76

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

    （1）写出物质的化学式：B                    M                
    （2）写出A物质的电子式           物质I是             分子（填极性或非极性）
    （3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                             
    （4）反应①的离子方程式                                                 
    反应⑤的化学方程式                                                    
    （5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

    请填写下列空白：
    (1)A                                ，C是                            。
    (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是                                     。
    (3)E与F反应的化学方程式是                                             。
    (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                               

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