Question

Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中， B是          ，C是          。

(2)操作Ⅱ的名称是           。

(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为                、                   。

Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na⁺ 、Fe³⁺、H⁺ 、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；

②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（1）原溶液中一定存在的离子是                                         ，一定不存在的离子是                                   。

（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是           。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。                                      

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ(1) K₂CO₃（1分）； HCl（1分）；    (2)蒸发结晶（1分）；

（3）Mg²⁺+2OHˉ=Mg(OH)₂↓（2分）;Ba²⁺+SO₄^2ˉ=BaSO₄↓（2分）；

Ⅱ（1）Na+,CO₃²ˉ,OHˉ（2分）；Fe³⁺,H⁺,Mg²⁺,HCO₃ˉ（2分）；（全对得2分，漏写得1分，有错不得分）

(2)Clˉ（1分）； 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃,若有白色沉淀产生，则有Clˉ,否则没有。（2分）

【解析】

试题分析：

Ⅰ．(1）氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，

（2）液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，

（3）氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，

Ⅱ（1）用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色,说明溶液呈碱性。与OH^-离子反应的离子不能共存，Fe³⁺、H⁺、Mg^2＋、HCO排除。加足量稀硝酸酸化，有气体产生，说明含有CO。所以原溶液中一定存在的离子是Na+（溶液中至少含有一种阳离子）,CO₃²ˉ,OHˉ；一定不存在的离子是Fe³⁺,H⁺,Mg²⁺,HCO₃ˉ；还不能肯定是否存在的离子是Clˉ；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃,若有白色沉淀产生，则有Clˉ,否则没有。

考点：常见离子的检验方法