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    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    C．含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L
    D．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    分析 A、标况下水为液体；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、氩气为单原子分子；
    D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析．

    解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故B错误；
    C、氩气为单原子分子，故含NA个氩原子的氩气为1mol，在标况下为22.4L，故C错误；
    D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．长期喝硬水可能导致结石病，下列能够降低水的硬度的是（　　）
    A．过滤B．吸附C．蒸馏D．加漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO2 （填化学式）．请写出该反应的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
    ①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+．
    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-．
    （3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物．
    ①请写出该反应的离子方程式：5 SO2+2 MnO4-+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42-，
    ②1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为2mol．
    （4）若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸．
    ①请写出W溶于水的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有下列可逆反应：L（s）+G（g）?2R（g）（正反应吸热），外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示：则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是（　　）
    A．G的转化率B．平衡混合气中R的体积分数
    C．平衡混合气中G的体积分数D．平衡混合气中L的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置或操作能达到试验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集NH3    		B．
    石油的蒸馏
    C．
    检查装置气密性    		D．
    利用排空气发收集CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
    （2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CD．
    A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
    B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    D．检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、T、Y、Z为1-36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼第3周期元素的简单离子中半径最小第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．
    （2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应．为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤冰水浴．
    A．①B．①⑤C．①②⑤D．①②③⑤

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