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    钛白粉(主要成分是TiO2)，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．下图是以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图．

    (1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为________；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是________．

    (2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为________；可回收利用的物质是________．

    (3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+＋Al＋6H+＝3Ti3+＋Al3+＋3H2O．过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用________(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000 mol·L－1　FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00 mL　FeC13溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西）【化学--选修2：化学与技术】
    普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是
    明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
    明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
    ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是
    过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损
    过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损
    ；
    ②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理
    Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑
    Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑
    、
    ZnO+H+=Zn2++H2O
    ZnO+H+=Zn2++H2O
    ．
    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
    ①
    2
    2
    FeTiO3+
    6
    6
    C+
    7
    7
    Cl2
     900℃ 
    .
     
    2
    2
    TiCl4+
    2
    2
    FeCl3+
    6
    6
    CO
    ②
    1
    1
    TiCl4+
    1
    1
    O2
     1000-1400℃ 
    .
     
    1
    1
    TiO2+
    2
    2
    Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：
    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    加入铁屑的作用是
    防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
    防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
    ．
    （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在
    1nm-100nm
    1nm-100nm
    范围．
    （3）若把③中制得的固体TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常数K=
    2.79×103
    2.79×103
    ．
    （4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
    TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
    TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
    ．
    （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
    产生了废气，废液，废渣等
    产生了废气，废液，废渣等
    （只要求写出一项）．
    （6）依据如表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用
    蒸馏（或分馏）等方法
    蒸馏（或分馏）等方法
    方法．
    TiCl4 SiCl4
    熔点/℃ -25.0 -68.8
    沸点/℃ 136.4 57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南通模拟）钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4?7H2O的工艺流程图．

    （1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为
    FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是
    防止Fe2+被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4?7H2O
    防止Fe2+被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4?7H2O
    ．
    （2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为
    TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
    TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
    ；可回收利用的物质是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol?L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是
    1.50mol?L-1
    1.50mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市通州区高三重点热点专项检测化学试卷 题型：填空题

    (12分) 钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

    (1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为       ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是       。
    (2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为      ；可回收利用的物质是       。
    (3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用       （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是        。

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