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      HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O＝NaN3＋H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

    (1)写出基态Cu原子的核外电子排布               。

    (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的

               键比             键稳定（填“”或“”）。

    (3)元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为           。

    (4)与N3－互为等电子体的分子的化学式为               （写1种）。

    (5)CuCl2－中的化学键型为              ，超导氧化物A的化学式为                。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     （1）1S22S22P63S23P63d104s1或[Ar] 3d104s1     （2分）

    (2）            （2分）     

    （3）N＞P＞S；（2分）

    （4）CO2 (N2O、CS2，写1个即可) （2分）

    （5）配位键（写共价键也可）（2分）   YBa2Cu3O7     （2分）

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?洛阳二模）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得．叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属．试回答下列问题：
    （1）基态氮原子核外电子排布式为．
    1s22s22p3
    1s22s22p3

    （2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的颗序为
    N＞P＞S
    N＞P＞S
    ．
    （3）固体HN3属于
    分子
    分子
    晶体，与CNO-互为等电子体的分子的化学式为
    CO2
    CO2
    （写1种）NH
     
    -
    2
    的空间构型为
    V型
    V型
    ，中心原子的杂化类型是
    SP3杂化
    SP3杂化
    ．
    （4）写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式
    NaNH2+N2O=NaN3+H2O
    NaNH2+N2O=NaN3+H2O

    （5）金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积，其堆积方式是
    ABCABC…
    ABCABC…
     （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位数为
    12
    12
    若金的密度为ρ?g/cm3，则金晶胞的边长为
    a=
    3
    4M
    ρ?NA
    ×1010
    a=
    3
    4M
    ρ?NA
    ×1010
    pm（只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题(下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，按第一题评分。

    (A)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：

    NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

    (1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_____________。

    (2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_____________。

    (3)HN3属于_____________晶体，的空间构型是_____________，与互为等电子体的分子的化学式为_____________(写1种)。的电子式为____________，其中心原子的杂化类型是____________。

    (4)中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。

    (5)治癌药物B的结构简式为___________。

    (B)以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知：反应(Ⅰ)的化学方程式为：FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

    反应(Ⅱ)的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl

    工艺流程如下：

    试回答下列问题：

    (1)该工艺中的副产品是____________。(填化学式)

    (2)操作C的名称为____________。

    (3)原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是____________(质量比)时，FeSO4的转化率大于95%。

    (4)物质甲是____________(填化学式)，反应(Ⅲ)是甲物质与适量空气煅烧，温度为700—800 ℃，煅烧时间为1—1.5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （A）（10分）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3—也被称为类卤离子。用酸与

    叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：

    NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼

    金属，如溶解铜生成CuCl2—。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，

    Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2

    的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试

    回答下列问题：

    （1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为              。

    （2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为                  。

    （3）HN3属于    晶体，N3—的空间构型是_____，与N3—互为等电子体的分子的化学式为     （写1种）。NH2—的电子式为           ，其中心原子的杂化类型是                      。

    （4）CuCl2—中的键型为              ，超导氧化物A的化学式为             

    （5）治癌药物B的结构简式为           

    （B）（10分）以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺 。已知：反应（Ⅰ）的化学方程式为：FeSO4??7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

    反应（Ⅱ）的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl

    工艺流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）该工艺中的副产品是                         。（填化学式）

    （2）操作C的名称为                       。

    （3）原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是              （质量比）时，FeSO4的转化率大于95%。

    （4）物质甲是           （填化学式），反应（Ⅲ）是甲物质与适量空气煅烧，温度为700～800℃，煅烧时间为1～1．5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源：江苏省南通市通州区2010届高三联考试卷 题型：填空题

      HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O＝NaN3＋H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

    (1)写出基态Cu原子的核外电子排布               。

    (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的

                键比             键稳定（填“”或“”）。

    (3)元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为           。

    (4)与N3－互为等电子体的分子的化学式为               （写1种）。

    (5)CuCl2－中的化学键型为              ，超导氧化物A的化学式为                。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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