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    AgNO3的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                                  ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以       （填“促进”、“抑制”）其水解。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是       

    （8分）酸性；Ag+ + H2O  AgOH + H+   ；抑制；Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”或“抑制”）其水解．
    （2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：
    Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
    Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
    ．
    （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”“碱”“中”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用离子方程式表示）
    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”或“抑制”）其水解．
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的
    NaOH或H2S
    NaOH或H2S
    ．
    （3）泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ，Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是
    1：6
    1：6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    ．
    （2）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．证明Al（OH）3具有两性．其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为
    104
    104
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先
    溶于较浓的硝酸中
    溶于较浓的硝酸中
    ，然后再
    用蒸馏水稀释到所需的浓度
    用蒸馏水稀释到所需的浓度
    ，以抑制其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    以抑制其水解．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先
     
    ，然后再
     
    ，以抑制其水解．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积；将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
     
    氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
     
    n．

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