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16.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,下列有关离子反应及其应用的叙述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是(  )
A.将足量SO2通入含Fe2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中,四种离子仍能大量共存
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C.氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式:Fe(OH)2+3H+═Fe2++3H2O
D.将100mL1mol•L-1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应,生成沉淀10.4g

分析 A.四种离子之间不反应,都不与二氧化硫反应;
B.电离平衡常数:HClO>HCO3-,反应生成的是碳酸氢根离子;
C.氢氧化铁与溴化氢反应生成溴化铁和水;
D.生成的沉淀为氯化亚铁和S单质,根据电子守恒计算出生成S沉淀的物质的量,再根据铁元素守恒计算出生成氯化亚铁的物质的量,最后根据m=nM计算出生成沉淀的总质量.

解答 解:A.Fe2+、Cl-、Ba2+、Al3+之间不发生反应,都不与SO2反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.电离平衡常数:HClO>HCO3-,则酸性HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,正确的离子方程式:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故B错误;
C.氢氧化铁与足量的HBr溶液反应生成溴化铁和水,正确的离子方程式:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,故C错误;
D.100mL1mol•L-1的FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为:1mol/L×0.1L=0.1mol,0.1mol铁离子完全反应转化成亚铁离子得到电子的物质的量为:0.1mol×(3-2)=0.1mol,根据电子守恒,生成S单质的物质的量为:$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol,其质量为:32g/mol×0.05mol=1.6g;由于硫化钠足量,泽尔亚铁离子完全转化成FeS,则生成硫化亚铁的质量为:88g/mol×0.1mol=8.8g,所以生成沉淀的总质量为:1.6g+8.8g=10.4g,故D正确;
故选BC.

点评 本题考查离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应的计算等知识,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子共存的条件,D为易错点,注意生成的沉淀为FeS和S的混合物.

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