Question

20．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L^-1 KI溶液　②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液　③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液　④0.1mol•L^-1 盐酸　⑤0.1mol•L^-1 KSCN溶液　⑥CCl₄
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份加试剂⑥，充分振荡后，下层是I₂的CCl₄溶液溶液，颜色为紫红色，
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．

Answer 1

分析 KI溶液和FeCl₃溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，反应后的溶液中加入CCl₄，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，如反应存在限度，则反应后溶液中存在本身就少量的Fe³⁺，可用KSCN溶液检验，以此解答．

解答 解：（3）反应后的溶液中加入CCl₄，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，故答案为：I₂的CCl₄溶液；紫红；
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe³⁺的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就说明Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）．
故答案为：⑤；溶液显血红色．

点评 本题考查了铁离子和亚铁离子的检验、探究物质的组成、测量物质的含量，题目难度中等，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法，把握可逆反应的特征．