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    14．下列既有离子键又有共价键的化合物是（　　）
    A．NaClB．Na2OC．CaF2D．Na2O2

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．NaCl只含离子键，故A不选；
    B．氧化钠只含离子键，故B不选；
    C．CaF2只含离子键，故C不选；
    D．Na2O2含离子键、O-O共价键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（　　）
    A．图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸
    B．b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
    C．电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）
    D．电子由a经内电路流向b电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质的电子式：MgCl2； N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列用途中所选用的物质正确的是（　　）
    A．X射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡
    B．配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳
    C．生活用水的消毒剂--明矾
    D．工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如图所示，下列说法错误的是（　　）
    容器起始物质的量
    NOCO
    Ⅰ1mol0.5mol
    Ⅱ2mol1mol
    A．反应N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0
    B．P点的速率比M点慢
    C．M、N两点容器内的压强：P（M）＜2P（N）
    D．N点的平衡常数为44.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．氨水的电离程度B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求填空：
    （1）氮化钠的电子式是．
    （2）氮化钠与水反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
    （3）氮化钠与盐酸反应生成两种盐．
    （4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）小于r（N3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法不正确的是（　　）
    A．10min内，Z的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
    B．第10min时，X的物质的量浓度为0.8mol•L-1
    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
    D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z元素化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
    A．简单氢化物的沸点：Y＞R
    B．原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y
    C．氧化物对应的水化物的酸性：R＞X
    D．只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键

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