精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件和部分副产 物未标出),其中反应①是置换反应.
(1)若 A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素在周期表中同一列,A、F所含元素 在周期表中同一横行,则反应①的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)若 A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在 水溶液中进行)的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)若B、C、F都是气态单质,且 B 有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要 放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,反应③的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(4)若A、D为单质,且A原子核内所含质子数是D的2倍,B是参与大气循环的一种物质,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,反应④的化学方程式是C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O.

分析 (1)短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种,如Na→H2,O2→S,C→Si等,若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素 在周期表中同一横行,A、F所含元素同周期,则A为C,D为Si,F为O2
(2)A是常见的金属单质,D、F是气态单质,由反应关系可知,A应为变价金属,则应为Fe,D、F是气态单质,应分别为H2、Cl2
(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,则B为Cl2,为Cl2和NH3的反应,生成N2和HCl;
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,则A为Mg,D为C,为Mg和CO2的反应,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,生成气体为NO2,则F为HNO3,以此解答该题.

解答 解:(1)短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种,如Na→H2,O2→S,C→Si等,若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则A为C,D为Si,F为O2,反应①为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(2)A是常见的金属单质,D、F是气态单质,由反应关系可知,A应为变价金属,则应为Fe,D、F是气态单质,应分别为H2、Cl2,C生成E的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,则B为Cl2,为Cl2和NH3的反应,生成N2和HCl,NH3和氧气反应生成NO和水,为工业制硝酸的反应,化学方程式为
4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,则A为Mg,D为C,为Mg和CO2的反应,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,生成气体为NO2,则F为HNO3,反应④为C和硝酸的反应,方程式为C+4HNO3(浓 )$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2H2O,
故答案为:C+4HNO3(浓 )$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2H2O.

点评 本题考查元素化合物的推断,为高考常见题型,题目信息量大,难度较大,题目侧重于常见元素化合物的性质和用途来考查无机物的推断,学习中注重相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3.以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须(MgCO3•nH2O)的工艺如图1:

已知“焙烧”过程中的主反应为:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH42SO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑.
(1)写出焙烧产物 NH3 的电子式
(2)为提高水浸速率,可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌(任写一条).“浸渣”的主要成分为SiO2
(3)“除铁、铝”时,需将 pH 调至 8.0 左右,适宜作调节剂的是bc(填字母代号).
a.NaOHb.Mg(OH)2c.NH3•H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑.“沉镁”时若温度超过 60℃,将产生较多的碱式碳酸镁杂质,原因是升温促进镁离子水解.
(5)流程中可以循环利用的物质是(NH42SO4(填化学式).
(6)某小组同学称取 13.8g MgCO3•nH2O 进行热重分析,并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示,则 n=3.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是(  )
A.常温常压下,71g氯气与足量金属钠充分反应,转移的电子数为2 NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.根据表给出的几种物质的熔点和沸点的数据,以下判断错误的是(  )
ABCD单质E
熔点(℃)801710193-682300
沸点(℃)14561414183572500
A.D固体是共价化合物形成的晶体
B.B中的键的强度比A中的键的强度大
C.单质E可能是原子之间由共价键直接形成的晶体
D.C固体受热能升华

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是
(  )
物质①NaF②NaI③MgO
离子电荷数112
离子的核间距23.1nm31.8nm21.0nm
A.①>②>③B.③>②>①C.③>①>②D.②>①>③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于可逆反应的叙述正确的是(  )
A.2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2 与 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O互为可逆反应
B.可逆反应在一定条件下可达到平衡状态,该状态下,正、逆反应速率相等,都为零
C.可逆反应不能进行到底,必然有反应物剩余
D.可逆反应的速率很小,达到最大限度时反应停止

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验中,所选装置不合理的是(  )
A.粗盐提纯,选①和②B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.验证NH3易溶于水,选④D.除去Cl2中混有的HCl气体,选⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列化学方程式或离子方程式正确的是(  )
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+Br2$\stackrel{FBr_{3}}{→}$+HBr
D.将CO2通入苯酚钠溶液:2+CO2+H2O→2+Na2CO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案