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    下列说法正确的是

     A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

    B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

    　　 


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

    A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c 

    B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a<b＜c

    C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

    D.同pH时，稀释不同倍数后pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（    ）

    A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

    B．金属单质之间发生的置换反应   

    C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

    D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。

    查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1565

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    ┄

    试回答下列问题：

    （1）在铝热反应中金属铝表现出        性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取        。（填序号）

    ①Fe     ②Cr（铬）    ③V（钒）   ④Ca     ⑤Mn

    （2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为             ，可观察到的实验现象是                                                        。

    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：

    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则

    ①物质甲是                （填化学式）。

    ②该同学的实验方案是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。

    理由：                                                                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①NaAlO2(aq) AlCl3Al     ② NH3NOHNO3

    ③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3  ④FeS2SO3H2SO4

    A．②③           B．①④           C．②④         D．③④

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：            ▲              。

    （2）试剂X是   ▲    。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是    ▲    。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是       ▲       。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式          ▲                     ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由          ▲                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

    A．CH3COOH + H2O  CH3COO－ + H3O+          B．CO2 + H2O  HCO3－ + H+

    C．F－ + H2O  HF + OH－                  D．HS－+ H2O  S2－ + H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 （1） CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

     （2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。

    （3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的Π键数目为_______。

    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如右图所示），但CaC2

    晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体

    中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。

    （5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基

    态核外电子排布式为 _______。

    （6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。

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