Question

3．某研究性学习小组就Na₂O₂的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色．
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na₂O₂与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na₂O₂与水反应时产生了H₂O₂，H₂O₂的强氧化性使酚酞褪色．
（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H₂O₂溶液并振荡．
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是溶液的红色褪去．
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na₂O₂与水反应生成了H₂O₂，甲同学提出要增加的实验是什么？待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H₂O₂生成
（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确．

Answer 1

分析 （1）①依据H₂O₂有漂白性，能漂白酚酞解答；
②H₂O₂在MnO₂催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO₂，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H₂O₂生成；
（2）要验证是氧气氧化酚酞，则可向滴有酚酞水中直接通入氧气来检验．

解答 解：（1）①双氧水具有漂白性，能够漂白红色的酚酞溶液
故答案为：溶液的红色褪去；
②H₂O₂在MnO₂催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO₂，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H₂O₂生成；
故答案为：待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H₂O₂生成；
（2）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确，
故答案为：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确．

点评 本题为实验探究，考查了过氧化钠与氧气的反应，明确反应实质是解题关键，注意实验设计合理性，题难度不大．