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    乳酸在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染．在上述聚合反应中，生成的另一种产物是（　　）
    A、CO2
    B、C2H5OH
    C、H2O
    D、CH3COOH
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：从乳酸和聚合物的结构分析来看，该反应为缩聚反应，聚合物的链节组成表明另一产物为H2O．
    解答： 解：从乳酸和聚合物的结构分析来看，该反应为缩聚反应，聚合物的链节组成表明，链节比单体少-OH和H，二者组成水，故另一产物为H2O．
    故选C．
    点评：本题考查了缩聚反应的特点，较基础．能发生缩聚反应的官能团一般为羟基、羧基、氨基等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（　　）
    A、实验①可用于制取氨气
    B、实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
    C、装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
    D、装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：
    （1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中
     
    （填“有”或“没有”）碳碳双键；
    （2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A、
    酚类-OH
    B、
    羧酸-COOH
    C、
        醛类-CHO
    D、
    CH3-O-CH3酮类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
    （1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3?H2O的电离平衡
     
    （“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
    [OH-]
    [NH3?H2O]
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH
     
    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
     
    ，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+]
     
    [Cl-]（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）?Ca2++A2-△H＞0，
    一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只与温度有关．
    ①温度升高时，Ksp
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
    ②向浊液中通入HCl气体c（Ca2+）
     
    ．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol?L-1，则溶液中c（A2-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．
    （1）写出下列各物质的化学式：X：
     
    ；B：
     
    ；F：
     
    ．
    （2）写出下列变化的化学方程式：A→D：
     
    ；C→E：
     
    ．
    （3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用
     
    方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为
     
    ．
    （4）写出物质X的一种重要用途
     
    ，X的储存方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
    A、有铜无铁B、有铁无铜
    C、铁、铜都有D、铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈．某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
       离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.03.0
    Fe2+5.88.8
    Cu2+4.26.7
    （1）若以离子浓度降至1×10-5mol?L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp[Fe（OH）3]=
     
    ；
    （2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
    试剂A可能是
     
    ；试剂B的化学式是
     
    ；沉淀②化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    B、氯化铝溶液中加入过量的氨Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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