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    20．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（　　）
    ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
    ②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2
    ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃．
    A．①②B．①②③C．②③④D．全部

    分析 ①先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；
    ②H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气；
    ③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；
    ④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸．

    解答 解：①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；
    ②H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故②正确；
    ③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；
    ④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用18.4mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
    B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
    C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
    D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
    E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
    ①正确的操作顺序为（用字母填写）DACBEGF．
    ②进行A步操作时，应选择下列量器a（填序号）．
    a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
    如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将偏高（偏高、偏低、无影响）
    ③进入A步操作后，必须冷却至室温后才能进行C操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
    （1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加压：平衡正反应方向移动，颜色先变深再变浅，最后气体颜色比原来深．加热：平衡逆反应方向移动，颜色加深．
    （2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡不发生移动，颜色加深． 加热：平衡正反应方向移动，颜色加深．加氢气：平衡逆反应方向移动，颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子
    B．标准状况下，11.2L甲苯含有的分子数为0.5NA
    C．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    D．60gSiO2中共用电子对数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶质的Cl${\;}^{_}$物质的量   
    B．溶液的浓度   
    C．溶液中Cl-的数目  
     D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸．该学生需要量取16.9 mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位），若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”），下同，若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低．
    （4）取100mL0.4mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中的Cl-物质的量浓度为0.15mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则这三者的关系是（　　）
    A．V1=V2＞V3B．V1=V2=V3C．V3＞V2＞V1D．V3＞V2=V1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．KOH溶液B．K2SO4溶液C．K2CO3溶液D．盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氨水的叙述正确的是（　　）
    A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
    B．氨水和液氨成分相同
    C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）
    D．氨水中共有五种粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海带中富含碘元素，“海带中碘的检验”实验，操作步骤如下：
    ①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
    ②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3分钟，使可溶物质溶解，过滤；
    ③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml新制氯水，观察现象；
    ④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
    ⑤向③中剩余的滤液中加入3ml CCl4，振荡静置，观察现象；
    ⑥将⑤中混合液转移到仪器A中，加入NaOH溶液，振荡、静置，将下层液体放入指定容器．
    （1）哪些现象可说明海带中含有碘？④中观察到变蓝
    （2）操作⑤的名称是萃取，现象是溶液分层、下层为紫色
    （3）操作⑥的目的是除去过量氯气，所用仪器A的名称是分液漏斗．

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