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    9．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O．
    （1）如图甲，乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．

    ①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c（填序号）．
    a．溴水    b．银氨溶液    c．碘酒  d．碘化钾淀粉溶液
    ②用18吨葡萄糖发酵，理论上可以得到乳酸的质量是18吨．
    （2）如图乙，乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法．
    ①反应I的反应类型是取代反应．
    ②进行反应II时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是提高乳酸的转化率．
    （3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．

    分析 （1）①淀粉若完全水解，溶液中没有淀粉剩余，加入碘酒，溶液不变蓝；
    ②由关系式C6H12O6（葡萄糖）～2C3H6O3（乳酸），结合质量守恒定律，可知葡萄糖质量等于乳酸的质量；
    （2）①由物质的结构，Cl原子取代α为H原子；
    ②乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动；
    （3）根据酯化反应原理：“酸脱羟基，醇脱氢生成酯与水”解答，乳酸通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚乳酸．

    解答 解：（1）①淀粉若完全水解，溶液中没有淀粉剩余，加入碘酒，溶液不变蓝，故选：c；
    ②由关系式C6H12O6（葡萄糖）～2C3H6O3（乳酸），结合质量守恒定律，可知m（乳酸）=m（葡萄糖）=18吨，故答案为：18；
    （2）①由物质的结构，反应I是丙酸中α为H原子被Cl原子取代，属于取代反应，故答案为：取代；
    ②乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高转化率，故答案为：乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高转化率；
    （3）根据酯化反应原理：“酸脱羟基，醇脱氢生成酯与水”，两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是，乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是：n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O，
    故答案为：；n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．

    点评 本题考查乳酸的制备、合成与性质，掌握官能团的性质与转化是关键，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．实验中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
    B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
    D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质．
    （1）氢气在氯气中燃烧．
    （2）氯气与石灰乳反应．
    （3）铁在氯气中燃烧．
    （4）适量的氯气与碘化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：

    制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置和步骤如图2所示：
    （I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
    （2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝、乙酸酐水解．
    （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    （4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”）．
    （5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O

    Ⅰ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：
    （1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚．
    （2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．
    实验编号煅烧温度（℃）煅烧时间（h）
    ①5502
    ②6001
    ③6502
    ④7003
    Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．

    （3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂．
    ②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
    （4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：
    称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    ②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相对位置如表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气污染物．请回答下列问题：
    M
    T
    （1）T离子的结构示意图；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
    （2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
    A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
    B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
    C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　）
    A．制取镁：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{点燃}{→}$Mg
    B．冶炼铝：铝土矿$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{过量HCl（aq）}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
    C．制溴：浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空气}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
    D．制碘：海带$\stackrel{O_{2+}灼烧}{→}$海带灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）热裂汽油，萃取}$I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是元素周期表中短周期部分，图中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题．

    （1）只由A、D、F三种元素组成的一种物质是HCHO（填化学式）
    （2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子式为CH4，这种化合物含极性键．（填“极性”或“非极性”）
    （3）由上表元素中的两个原子形成的10e-阴离子的电子式为．
    （4）C元素在周期表中的位置为：第三周期IA族，Fe元素在周期表的位置为：第三周期第Ⅷ族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．石油干馏可得到汽油、煤油等
    B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C-C键能量的两倍
    C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸
    D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

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