Question

下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）> c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-）

B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者

D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

Answer 1

C

试题分析：根据电荷守恒可知，c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（OH^-）＋c（CHCOO^-）溶液显中性，则c（Na⁺）＝c（CHCOO^-）> c（H⁺）= c（OH^-），A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c（K⁺）＝c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（H₂S）；氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以C正确；醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选C。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，一定要充分利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。