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    【题目】下列说法正确的是

    A.1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

    B.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1

    C.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1

    D.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1

    【答案】C

    【解析】

    A. 1mol L-1的NaCl溶液是1L溶液中含有1molNaCl，选项没有说明溶液体积，故A错误；

    B. 用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的体积不是100mL，浓度不是1 mol·L－1，故B错误；

    C. 62 g Na2O的物质的量为=1mol，根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，生成2molNaOH，配成1 L溶液，所得溶质NaOH的物质的量浓度为=2 mol·L－1，故C正确；

    D. 5.85gNaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，则形成溶液浓度不是0.1molL-1，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小，b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流计指示在导线中电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C. 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

    D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （　　）

    A

    B

    C

    D

    X

    SO2

    H2S

    CO2

    Cl2

    Y

    饱和NaHCO3

    浓硫酸

    Na2SO3

    NaHCO3

    A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的反应热，表示燃烧热的是（ ）

    A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

    B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1

    C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1

    D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    下列说法正确的是（ ）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：（1）操作Ⅰ为_____________（填写操作名称）。

    （2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。

    （3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。

    （4）操作Ⅲ的顺序依次为：_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。

    （5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

    a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。

    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。

    ③滴定时发生反应的离子方程式为：_______________________________________。

    ④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_____。

    （2）在25℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

    （3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

    ①若a + b = 14，则Va∶Vb =_____（填数字）。

    ②若a + b = 13，则Va∶Vb =_______（填数字）。

    ③若a + b ＞14，则Va∶Vb =______（填表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无论是干重还是鲜重，组成水生动物、人体细胞的元素中含量最多的四种元素是

    A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg

    C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P

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