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    （2分）某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为                           ；
    （2）下列表示该反应速率最大的是           
    A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

    （1）3X+Y2Z（2）B 。

    解析试题分析：根据图像可知：反应物是X、Y，生成物是Z，由于最后各种物质都存在，企鹅不变，因此该反应是可逆反应，根据物质反应时的量的关系可知方程式是：3X+Y2Z；（2）将各个速率转化为同种物质的表示的速率，然后在进行比较。不妨用Y来表示，A. v（Y）=0.2mol/（L·s）；B. v（Y）=0.3mol/（L·s）；C. v（Y）=0.25mol/（L·s） 所以该反应速率最大的是B；
    考点：考查化学方程式的书写、化学反应速率的大小比较的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    决定化学反应速率的主要因素是

    A．反应物的性质B．反应温度
    C．反应物的浓度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（  ）
    A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1
    C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。求：
    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
    n(A)＝n(B)＝________mol；
    （2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
    （3）x的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
    （1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。

    实例
    		影响条件
    ①食物放在冰箱里能延长保质期
    		温度（示例）
    ②实验室将块状药品研细，再进行反应
    		____________
    ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
    		____________
    ④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气
    		____________
    （2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①写出该反应的化学方程式__________。
    ②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。
    ③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。
    ④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。 
    （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    
    （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：   （填“吸热”或“放热”）反应。    

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式                   。
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为       。
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的            倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题16分）
    （1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

              物质
    T/℃     n/mol
    		NO
    		CO
    		E
    		F
    初始
    		0.100
    		0.100
    		0
    		0
    T1
    		0.020
    		0.020
    		0.080
    		0.040
    T2
    		0.010
    		0.010
    		0.090
    		0.045
     
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                       .
    ②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
    A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．无法比较
    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
    N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
    则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    （4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
     ΔH >0
    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
    序号
    		温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    ①
    		T1
    		0.050
    		0.0492
    		0.0486
    		0.0482
    		0.0480
    		0.0480
    ②
    		T1
    		0.050
    		0.0488
    		0.0484
    		0.0480
    		0.0480
    		0.0480
    ③
    		T2
    		0.10
    		0.094
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝              ；催化剂的催化效率：实验①   实验②（填“>”、“<”）。
    （5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
    过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应
    		平衡常数
    		温度℃
    500
    		800
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
    		K1
    		2.5
    		0.15
    ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）
    		K2
    		1.0
    		2.50
    ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
    		K3
    		 
    		 
     
    （1）反应②是           （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝      （用K1、K2表示）。

    （3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是            。
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是            。

    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al—AgO电池是应用广泛的鱼雷电 池，其原 理 如右图所示。该电池的负极反应式是                        。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为             。

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