【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O
6Cu＋SO2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 每生成22.4L SO2，反应中转移6 mol电子
B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. Cu既是氧化产物又是还原产物
D. 每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子
优质课堂快乐成长系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。
B. 铜盐溶液都有毒。
C. 稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。
D. 由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA
B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约
B. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C. 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低
D. 以上说法都正确
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【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S＋
＋H＋→Cu2＋＋
＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列说法中不正确的是
A. Cu2S为还原剂被氧化， 
为氧化剂被还原
B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C. 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子
D. 滴定时可以不加其他的指示剂
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【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是
A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B. 单质还原能力最强的是铯
C. 单质熔点最低的是钠 D. 原子半径逐渐减少
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【题目】2NO2(g)
N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。
请回答下列问题：
（1）该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义?
E ；F ； ΔH1 。
（3）图中ΔH1= kJ·mol1。
（4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，则ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。
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